湖北省中學(xué)化學(xué)說(shuō)課比賽文稿（通用2篇）

湖北省中學(xué)化學(xué)說(shuō)課比賽文稿 篇1

　　湖北省中學(xué)化學(xué)說(shuō)課比賽文稿   

　　新課程標(biāo)準(zhǔn)九年級(jí)（上）人教版

　　一 、教材分析：

　　1、教材的地位和作用。

　　化學(xué)方程式的書寫是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”，學(xué)生要正確書寫化學(xué)方程式，必須要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，而正確書寫化學(xué)方程式又是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)�；瘜W(xué)方程式是繼元素符號(hào)、化學(xué)式之后又學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語(yǔ)。從本節(jié)開始，以后所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)均用化學(xué)方程式表示。會(huì)寫化學(xué)方程式顯的尤為重要。

　　2、教學(xué)目標(biāo)分析。

　　根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標(biāo)，我確定本課教學(xué)目標(biāo)為：

　�。�1）知識(shí)目標(biāo)：

　　a、理解化學(xué)方程式的意義，知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。

　　b、掌握化學(xué)方程式書寫的步驟，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。

　�。�2）能力目標(biāo)：

　　通過(guò)對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)的討論、分析和解決，使學(xué)生的思維能力得到鍛煉。

　�。�3）情感態(tài)度目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。

　　重點(diǎn)：正確書寫化學(xué)方程式

　　難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

　　二、教法分析。

　　本節(jié)課以學(xué)生的活動(dòng)為主，讓學(xué)生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教學(xué)流程中不知不覺(jué)獲取新知識(shí)。為了充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，以學(xué)生的主動(dòng)探索為主，教師的引導(dǎo)、點(diǎn)撥為輔。并充分利用多媒體輔助教學(xué)。從而激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高課堂效率。

　　三、學(xué)法指導(dǎo)。

　　教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心、會(huì)學(xué)是目的。教會(huì)學(xué)生如何學(xué)，是教師的職責(zé)，是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應(yīng)充分讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學(xué)生參與機(jī)會(huì)，增強(qiáng)了參與意識(shí)，教給學(xué)生獲取知識(shí)的途徑，思考問(wèn)題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　四、教學(xué)程序。

　　第一步：想一想（溫故知新）

　�。ǘ嗝襟w顯示）煤餅燃燒后剩下的煤渣的質(zhì)量與煤餅相比有什么變化？此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？你能用化學(xué)方程式把這個(gè)反應(yīng)表示出來(lái)嗎？

　　生：變小。遵守質(zhì)量守恒定律。 教案--初%20三%20化%20學(xué)43.filesimage290.gif" cropbottom="44398f" />

　　師：這個(gè)化學(xué)方程式表明了什么？

　　生：1、表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　　2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

　　師：化學(xué)方程式的書寫要遵循哪兩個(gè)原則？

　　生：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

　　師： 教案--初%20三%20化%20學(xué)43.filesimage290.gif" cropbottom="44398f" />是否遵守了書寫原則？理由是什么？

　　生：遵守了書寫的兩個(gè)原則。各物質(zhì)化學(xué)式及反應(yīng)條件符合事實(shí)，等號(hào)左右兩邊C和O原子總個(gè)數(shù)相等。

　　設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)想一想，溝通新舊知識(shí)的聯(lián)系，為新授知識(shí)做好鋪墊。通過(guò)想一想，把問(wèn)題做為教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)激情，從而引出----如何寫化學(xué)方程式。

　　第二步：猜一猜（觀察猜想）

　�。ǘ嗝襟w顯示）：教材P96圖片

　　師：猜一猜，第一幅圖片揭示了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是什么？左右平衡了嗎？

　　生： 。沒(méi)有。

　　師：這個(gè)式子左右兩邊H、O原子總個(gè)數(shù)相等嗎？遵守了化學(xué)方程式的書寫原則了嗎？

　　生：氧原子個(gè)數(shù)不相等。違背了質(zhì)量守恒定律。

　　師：猜一猜，第二幅圖片左右平衡了嗎？用一個(gè)什么化學(xué)方程式把它表示出來(lái)？

　　生：左右平衡了。

　　師：第二幅圖中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來(lái)的？什么叫配平？

　　生：將第一幅圖中的H2O的前面配2，H2的前面配2。加在一起就配平了。在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前邊配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)叫配平。

　　設(shè)計(jì)意圖：從圖片上形象直觀的告訴學(xué)生，H2和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是如何配平的？學(xué)生很輕松的就接觸到本節(jié)課的難點(diǎn)-----化學(xué)方程式的配平。為我們下一步突破教學(xué)難點(diǎn)埋下伏筆。

　　第三步：試一試（自主探索）

　　師：你們看到過(guò)“找錯(cuò)誤”這樣的電視節(jié)目嗎？現(xiàn)在我們也來(lái)試試。有人說(shuō)，紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是這樣的P+O2  PO2

　　請(qǐng)同學(xué)們找出這個(gè)化學(xué)方程式的錯(cuò)誤有那些？

　　生1：生成物可能不對(duì)，應(yīng)該是P2O5

　　生2：沒(méi)有反應(yīng)條件。

　　生3：若生成物為P2O5不遵守質(zhì)量守恒定律

　　師：上述的化學(xué)方程式應(yīng)該怎樣改正？寫化學(xué)方程式有那些步驟？

　�。▽W(xué)生們熱烈的討論，找錯(cuò)誤）

　　點(diǎn)燃

　　生1：

　　4P+5O2==== 2P2O5

　　生2：第一步，將磷、氧氣的化學(xué)式寫在左邊。P2O5的化學(xué)式寫在右邊。反應(yīng)物與生成物之間畫一條短線。第二步，配平：因?yàn)樽筮呌袃蓚�(gè)氧原子，右邊有五個(gè)氧原子，兩數(shù)的最小公倍數(shù)10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右邊的磷原子個(gè)數(shù)是4，左邊磷原子個(gè)數(shù)是1，因此要在P的前面配上4。        第三步，標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào)。

　　師：化學(xué)反應(yīng)的信息是否都反應(yīng)在化學(xué)方程式中了呢？

　　演示：過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下的實(shí)驗(yàn)，有氣體生成。

　　生：沒(méi)有。

　　師：能不能在化學(xué)方程式中表示出這一信息？

　　生：在氧氣的化學(xué)示后面用向上的箭頭表示。

　　師：演示氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生。怎樣在化學(xué)方程式中表示這一信息？

　　生齊答：在氫氧化銅的化學(xué)式后邊加一個(gè)向下的箭頭。

　　師：是不是見(jiàn)氣體和固體就加箭頭呢？請(qǐng)你們看書自找答案。

　　設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化理解、鞏固練習(xí)。讓學(xué)生們自主的去探索化學(xué)方程式的配平。使學(xué)生在嘗試中知道化學(xué)方程式書寫的步驟。有利于學(xué)生能力的發(fā)展，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

　　第四步：練一練（講練結(jié)合）

　　（多媒體顯示）

　　1、下列化學(xué)方程式書寫是否正確，如不正確，為什么？

　　點(diǎn)燃

　　點(diǎn)燃

　�。�1）Fe+O2====FeO2 （2）Fe+O2==== Fe3O4

湖北省中學(xué)化學(xué)說(shuō)課比賽文稿 篇2

　　湖北省中學(xué)化學(xué)說(shuō)課比賽文稿   

　　新課程標(biāo)準(zhǔn)九年級(jí)（上）人教版

　　一 、教材分析：

　　1、教材的地位和作用。

　　化學(xué)方程式的書寫是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”，學(xué)生要正確書寫化學(xué)方程式，必須要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，而正確書寫化學(xué)方程式又是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)�；瘜W(xué)方程式是繼元素符號(hào)、化學(xué)式之后又學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語(yǔ)。從本節(jié)開始，以后所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)均用化學(xué)方程式表示。會(huì)寫化學(xué)方程式顯的尤為重要。

　　2、教學(xué)目標(biāo)分析。

　　根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標(biāo)，我確定本課教學(xué)目標(biāo)為：

　�。�1）知識(shí)目標(biāo)：

　　a、理解化學(xué)方程式的意義，知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。

　　b、掌握化學(xué)方程式書寫的步驟，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。

　�。�2）能力目標(biāo)：

　　通過(guò)對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)的討論、分析和解決，使學(xué)生的思維能力得到鍛煉。

　�。�3）情感態(tài)度目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。

　　重點(diǎn)：正確書寫化學(xué)方程式

　　難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

　　二、教法分析。

　　本節(jié)課以學(xué)生的活動(dòng)為主，讓學(xué)生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教學(xué)流程中不知不覺(jué)獲取新知識(shí)。為了充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，以學(xué)生的主動(dòng)探索為主，教師的引導(dǎo)、點(diǎn)撥為輔。并充分利用多媒體輔助教學(xué)。從而激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高課堂效率。

　　三、學(xué)法指導(dǎo)。

　　教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心、會(huì)學(xué)是目的。教會(huì)學(xué)生如何學(xué)，是教師的職責(zé)，是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應(yīng)充分讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學(xué)生參與機(jī)會(huì)，增強(qiáng)了參與意識(shí)，教給學(xué)生獲取知識(shí)的途徑，思考問(wèn)題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　四、教學(xué)程序。

　　第一步：想一想（溫故知新）

　�。ǘ嗝襟w顯示）煤餅燃燒后剩下的煤渣的質(zhì)量與煤餅相比有什么變化？此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？你能用化學(xué)方程式把這個(gè)反應(yīng)表示出來(lái)嗎？

　　生：變小。遵守質(zhì)量守恒定律。 教案--初%20三%20化%20學(xué)43.filesimage290.gif" cropbottom="44398f" />

　　師：這個(gè)化學(xué)方程式表明了什么？

　　生：1、表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　　2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

　　師：化學(xué)方程式的書寫要遵循哪兩個(gè)原則？

　　生：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

　　師： 教案--初%20三%20化%20學(xué)43.filesimage290.gif" cropbottom="44398f" />是否遵守了書寫原則？理由是什么？

　　生：遵守了書寫的兩個(gè)原則。各物質(zhì)化學(xué)式及反應(yīng)條件符合事實(shí)，等號(hào)左右兩邊C和O原子總個(gè)數(shù)相等。

　　設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)想一想，溝通新舊知識(shí)的聯(lián)系，為新授知識(shí)做好鋪墊。通過(guò)想一想，把問(wèn)題做為教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)激情，從而引出----如何寫化學(xué)方程式。

　　第二步：猜一猜（觀察猜想）

　�。ǘ嗝襟w顯示）：教材P96圖片

　　師：猜一猜，第一幅圖片揭示了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是什么？左右平衡了嗎？

　　生： 。沒(méi)有。

　　師：這個(gè)式子左右兩邊H、O原子總個(gè)數(shù)相等嗎？遵守了化學(xué)方程式的書寫原則了嗎？

　　生：氧原子個(gè)數(shù)不相等。違背了質(zhì)量守恒定律。

　　師：猜一猜，第二幅圖片左右平衡了嗎？用一個(gè)什么化學(xué)方程式把它表示出來(lái)？

　　生：左右平衡了。

　　師：第二幅圖中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來(lái)的？什么叫配平？

　　生：將第一幅圖中的H2O的前面配2，H2的前面配2。加在一起就配平了。在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前邊配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)叫配平。

　　設(shè)計(jì)意圖：從圖片上形象直觀的告訴學(xué)生，H2和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是如何配平的？學(xué)生很輕松的就接觸到本節(jié)課的難點(diǎn)-----化學(xué)方程式的配平。為我們下一步突破教學(xué)難點(diǎn)埋下伏筆。

　　第三步：試一試（自主探索）

　　師：你們看到過(guò)“找錯(cuò)誤”這樣的電視節(jié)目嗎？現(xiàn)在我們也來(lái)試試。有人說(shuō)，紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是這樣的P+O2  PO2

　　請(qǐng)同學(xué)們找出這個(gè)化學(xué)方程式的錯(cuò)誤有那些？

　　生1：生成物可能不對(duì)，應(yīng)該是P2O5

　　生2：沒(méi)有反應(yīng)條件。

　　生3：若生成物為P2O5不遵守質(zhì)量守恒定律

　　師：上述的化學(xué)方程式應(yīng)該怎樣改正？寫化學(xué)方程式有那些步驟？

　�。▽W(xué)生們熱烈的討論，找錯(cuò)誤）

　　點(diǎn)燃

　　生1：

　　4P+5O2==== 2P2O5

　　生2：第一步，將磷、氧氣的化學(xué)式寫在左邊。P2O5的化學(xué)式寫在右邊。反應(yīng)物與生成物之間畫一條短線。第二步，配平：因?yàn)樽筮呌袃蓚�(gè)氧原子，右邊有五個(gè)氧原子，兩數(shù)的最小公倍數(shù)10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右邊的磷原子個(gè)數(shù)是4，左邊磷原子個(gè)數(shù)是1，因此要在P的前面配上4。        第三步，標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào)。

　　師：化學(xué)反應(yīng)的信息是否都反應(yīng)在化學(xué)方程式中了呢？

　　演示：過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下的實(shí)驗(yàn)，有氣體生成。

　　生：沒(méi)有。

　　師：能不能在化學(xué)方程式中表示出這一信息？

　　生：在氧氣的化學(xué)示后面用向上的箭頭表示。

　　師：演示氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生。怎樣在化學(xué)方程式中表示這一信息？

　　生齊答：在氫氧化銅的化學(xué)式后邊加一個(gè)向下的箭頭。

　　師：是不是見(jiàn)氣體和固體就加箭頭呢？請(qǐng)你們看書自找答案。

　　設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化理解、鞏固練習(xí)。讓學(xué)生們自主的去探索化學(xué)方程式的配平。使學(xué)生在嘗試中知道化學(xué)方程式書寫的步驟。有利于學(xué)生能力的發(fā)展，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

　　第四步：練一練（講練結(jié)合）

　�。ǘ嗝襟w顯示）

　　1、下列化學(xué)方程式書寫是否正確，如不正確，為什么？

　　點(diǎn)燃

　　點(diǎn)燃

　　（1）Fe+O2====FeO2 （2）Fe+O2==== Fe3O4